|
Олимпиада студентов по неорганической химии - традиционное мероприятие, направленное на выявление творчески мыслящих и наиболее способных студентов 1 курса. Здесь размещены олимпиадные задания, которые помогут подготовиться студентам к подобным "олимпийским соревнованиям".
Задания олимпиады-2011
1 часть - тест на знание общей и неорганической химии
примерный вариант теста:
1. Степень окисления +3 атом хлора имеет в соединении:
а) ClO3 б) Cl2O6 в) Ba(ClO2)2 г) KClO3
2. Элемент, который входит в состав кислоты, имеющей формулу HЭO4, находится в группе периодической системы
а) IV б) V в) VI г) VII
3. Формула тиосерной кислоты:
а) H2SO4 б) H2S2O3 в) H2SO5 г) H2S4O6
4. Кислородсодержащих кислот не образует:
а) фтор б) хлор в) бром г) иод
5. Нейтральную среду имеет раствор:
а) хлорида натрия в) силиката лития б) сульфата цинка г) карбоната натрия
6. Какое из перечисленных веществ реагирует с водой с образованием раствора сильного электролита?
а) CO2 б) Cl2O7 в) Cl2O г) S
7. Для получения кислорода в лаборатории нельзя использовать
а) перманганат калия в) бертолетову соль б) пероксид водорода г) оксид меди (II)
8. Веществами, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, являются:
а) CaO и H2O в) CaO и HCl б) CuO и HNO3 г) CuO и H2
9. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой выделяется газ
а) H2 б) NO2 в) O2 г) NO
10. В схеме превращений FeO ® X1 ® X2 ® Fe(OH)3 веществами X1 и X2 могут быть соответственно
а) Fe(OH)2 и FeCl3
б) Fe(OH)2 и Fe2(SO4)3
в) FeCl2 и Fe(OH)2
г) FeCl2 и Fe2O3
2 часть - задания повышенной сложности
1. Смешали равные объемы растворов сильных кислот с pH=1 и pH=2. Вычислите pH полученного раствора. (5 баллов)
2. Вычислите температурный коэффициент константы скорости реакции разложения пероксида водорода в температурном интервале 25-55 °C при энергии активации равной 75,4 кДж/моль. (7 баллов)
3. Запишите уравнение реакции термического разложения нитрата меди. При какой температуре общее давление в системе равно 1 атм?
Cu(NO3)2(кр.) CuO(кр.) NO2(г.) O2(г.)
DfH°298 кДж/моль -340,0 -162,03 4,20
S°298 Дж/моль К 191 43 240 205
(10 баллов)
4. Серое кристаллическое вещество А при взаимодействии с концентрированной кислотой Б образует окрашенный газ В. При пропускании газа В через концентрированный раствор щелочи образуются две соли – Г и Д. При добавлении концентрированного раствора соли Г к раствору нитрата серебра сначала выпадает белый осадок Е, который при дальнейшем прибавлении раствора соли Г растворяется. Соль Д представляет собой натриевую соль кислоты Б и при нагревании в присутствии катализатора разлагается с выделением кислорода и образованием соли Г. Внесение некоторого количества вещества А в 10,0 мл 10% раствора иодида натрия (плотность раствора принять равной 1 г/мл) приводит к образованию коричневого раствора, который обесцвечивается после обработки раствором сульфита натрия. Если после этого к полученному раствору прилить избыток раствора хлорида бария, то выпадает осадок. Масса нерастворимого в кислоте осадка после прокаливания равна 1,2345г. Вещества Б и Д являются продуктами промышленного многотоннажного производства. Установите формулы веществ А-Е и напишите уравнения всех проведенных реакций. Почему кислота Б промышленного производства часто бывает окрашена? (10 баллов)
5. Одинаковые навески смеси порошков двух металлов массой по 2 г полностью растворили в избытке горячей щелочи и в соляной кислоте. В первом случае объем выделившегося водорода составил 2,088 л, а во втором 1,784 л (н.у.). Установите качественный и количественный состав смеси. (8 баллов)
|
